| Температура плавления | -94 °C |
|---|---|
| Температура кипения | 77-79 °C (lit.) |
| Плотность | 1.059 g/mL at 25 °C (lit.) |
| плотность пара | 3.2 (vs air) |
| давление пара | 106 hPa (20 °C) |
| коэффициент преломления | n20/D 1.404(lit.) |
| Flash point | 53 °F |
| температура хранения | Хранить при температуре ниже +30°C. |
| форма | Жидкость |
| цвет | Четкий |
| PH Range | <7.0 |
| предел взрывоопасности | 3.6-11.9%(V) |
| Растворимость в воде | REACTS |
| Точка замерзания | -94℃ |
| Чувствительный | Чувствительный к влаге |
Химические свойства,применение,производство пропионилхлорида
Пропионилхлорид используется для введения пропионильной группы и для синтеза сложных эфиров пропионата из-за его высокой реакционной способности. Это химическое промежуточное звено при получении различных производных пропионовой кислоты, его также можно использовать:
Для превращения анизола в 4-метоксипропиофенон и 2-метоксинафталина в 1-пропио-2-метоксинафталин в присутствии хлорида индия(III) (InCl3), пропитанного мезопористым катализатором Si-MCM-41.
Для хлорирования в присутствии сульфурилхлорида и пероксидов с образованием α-хлорпропионилхлорида и β-хлорпропионилхлорида.
В реакции с (гидроксипропилцеллюлозой образуется сложный эфир пропаноата, [(пропионилокси)пропил] целлюлоза.
Химические свойства
Пропионилхлорид представляет собой бесцветную до светло-желтого цвета, летучую и легко воспламеняющуюся жидкость, пары которой гидролизуются во влажном воздухе. Он вызывает коррозию, вызывает слезотечение и имеет сильно резкий запах. С водой и низшими спиртами он энергично реагирует при сольволизе с образованием кислоты или сложного эфира. Он используется для введения пропионильной группы и для синтеза сложных эфиров пропионата из-за его высокой реакционной способности.
Использование
Пропионилхлорид используется в качестве промежуточного продукта в производстве агрохимикатов и фармацевтических препаратов. Он служит промежуточным продуктом для получения красителей, вспомогательных веществ для текстиля и перекисных соединений. Он действует как средство для защиты сельскохозяйственных культур.
Подготовка
Пропионилхлорид синтезируют путем взаимодействия пропионовой кислоты с треххлористым фосфором при 40-50°C в течение 1 часа, охлаждения, отстаивания, отделения и дистилляции с получением продукта.
CH3CH2COOH+PCl3→CH3CH2COCl+HOPCl2
Пропионилхлорид получают промышленным способом путем обработки пропионовой кислоты фосгеном или тионилхлоридом. Реакция протекает при температуре ок. 50°C в жидкой фазе в присутствии диалкилформамидов. Затем продукт отделяют дистилляцией.
CH3CH2CO2H + COCl2 → CH3CH2COCl + HCl + CO2
Пропионилхлорид также может быть получен реакцией пропионовой кислоты с PCl5.
Приложение
Пропионилхлорид используется для введения пропионильной группы и для синтеза сложных эфиров пропионата из-за его высокой реакционной способности. Это химическое промежуточное звено при получении различных производных пропионовой кислоты, его также можно использовать:
Для превращения анизола в 4-метоксипропиофенон и 2-метоксинафталина в 1-пропио-2-метоксинафталин в присутствии хлорида индия(III) (InCl3), пропитанного мезопористым катализатором Si-MCM-41.
Для хлорирования в присутствии сульфурилхлорида и пероксидов с образованием α-хлорпропионилхлорида и β-хлорпропионилхлорида.
В реакции с (гидроксипропилцеллюлозой образуется сложный эфир пропаноата, [(пропионилокси)пропил] целлюлоза.
Общее описание
Пропионилхлорид выглядит как бесцветная жидкость с резким запахом. Вызывает коррозию и сильное раздражение кожи и глаз. Используется для производства других химических веществ.
Реакции воздуха и воды
Легко воспламеняется. Пропионилхлорид энергично или бурно реагирует с водой с образованием пропионовой и соляной кислот
Профиль реактивности
Галогениды кислот, такие как пропионилхлорид, вступают в реакцию с водой; некоторые из них обладают высокой реакционной способностью. Они несовместимы с сильными окислителями, спиртами, аминами и щелочами. Может вступать в энергичную или взрывоопасную реакцию при смешивании с диизопропиловым эфиром или другими эфирами в присутствии следовых количеств солей металлов [J. Haz. Math., 1981, 4, 291].
Опасность
Сильное раздражение кожи.
Опасность для здоровья
Может вызывать токсические эффекты при вдыхании или проглатывании. Контакт с веществом может привести к серьезным ожогам кожи и глаз. При пожаре образуются раздражающие, коррозийные и/или токсичные газы. Пары могут вызвать головокружение или удушье. Стоки из системы пожаротушения или разбавляющей воды могут привести к загрязнению.
Опасность пожара
Легковоспламеняющийся материал. Может воспламеняться от высокой температуры, искр или пламени. Пары могут образовывать взрывоопасные смеси с воздухом. Пары могут попасть к источнику воспламенения и вспыхнуть обратно. Большинство паров тяжелее воздуха. Они будут распространяться по земле и скапливаться в низких или замкнутых пространствах (канализация, подвалы, резервуары). Опасность взрыва паров в помещении, на открытом воздухе или в канализации. Сток в канализацию может создать опасность пожара или взрыва. Контейнеры могут взорваться при нагревании. Многие жидкости легче воды.
Профиль безопасности
Вызывает коррозийное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Опасная пожароопасность при воздействии тепла или пламени; может интенсивно вступать в реакцию с окисляющими материалами. Вступает в реакцию с водой или паром с образованием токсичных и коррозийных паров. При экзотермической реакции с диизопропиловым эфиром образуется много газа. Реакция может быть опасной, если подтвердится. Для тушения пожара используйте CO2, сухой химикат; не используйте воду. При нагревании до разложения он выделяет высокотоксичные пары Cl-. Смотрите также СОЛЯНУЮ КИСЛОТУ.
Reviews
There are no reviews yet.